উপাদান 56: বেরিয়াম

1, মৌলিক ভূমিকাবেরিয়াম,
রাসায়নিক প্রতীক Ba সহ ক্ষারীয় আর্থ ধাতব উপাদানটি পর্যায় সারণির ষষ্ঠ সময়ের গ্রুপ IIA-তে অবস্থিত। এটি একটি নরম, রূপালী সাদা দীপ্তিযুক্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির মধ্যে সবচেয়ে সক্রিয় উপাদান। উপাদানের নামটি এসেছে গ্রীক শব্দ বিটা আলফা ρύς (barys), যার অর্থ "ভারী"।

2, একটি সংক্ষিপ্ত ইতিহাস আবিষ্কার
ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির সালফাইডগুলি ফসফোরেসেন্স প্রদর্শন করে, যার অর্থ তারা আলোর সংস্পর্শে আসার পরে অন্ধকারে কিছু সময়ের জন্য আলো নির্গত করতে থাকে। বেরিয়াম যৌগগুলি এই বৈশিষ্ট্যের কারণে সুনির্দিষ্টভাবে মানুষের দৃষ্টি আকর্ষণ করতে শুরু করে। 1602 সালে, ইতালির বোলোগনা শহরে ক্যাসিও লরো নামে একজন জুতা প্রস্তুতকারক বেরিয়াম সালফেটযুক্ত একটি বারাইটকে দাহ্য পদার্থের সাথে একত্রে ভাজিয়েছিলেন এবং আবিষ্কার করেছিলেন যে এটি অন্ধকারে আলো নির্গত করতে পারে, যা সেই সময়ে পণ্ডিতদের আগ্রহ জাগিয়েছিল। পরে, এই ধরণের পাথরকে পোলোনাইট বলা হয় এবং বিশ্লেষণাত্মক গবেষণায় ইউরোপীয় রসায়নবিদদের আগ্রহ জাগিয়ে তোলে। 1774 সালে, সুইডিশ রসায়নবিদ CW Scheele আবিষ্কার করেন যে বেরিয়াম অক্সাইড একটি অপেক্ষাকৃত ভারী নতুন মাটি, যাকে তিনি "বারিটা" (ভারী মাটি) বলে অভিহিত করেন। 1774 সালে, শেলার বিশ্বাস করেছিলেন যে এই পাথরটি নতুন মাটি (অক্সাইড) এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের সংমিশ্রণ। 1776 সালে, তিনি বিশুদ্ধ মাটি (অক্সাইড) পেতে এই নতুন মাটিতে নাইট্রেট গরম করেন। 1808 সালে, ব্রিটিশ রসায়নবিদ এইচ. ডেভি বেরিয়াম অ্যামালগাম তৈরি করতে ব্যারাইট (BaSO4) ইলেক্ট্রোলাইজ করার জন্য ক্যাথোড হিসাবে পারদ এবং প্ল্যাটিনামকে অ্যানোড হিসাবে ব্যবহার করেছিলেন। পারদ অপসারণের জন্য পাতন করার পরে, একটি কম বিশুদ্ধ ধাতু পাওয়া যায় এবং গ্রীক শব্দ বারিস (ভারী) এর নামানুসারে নামকরণ করা হয়। উপাদান প্রতীক Ba হিসাবে সেট করা হয়, যা বলা হয়বেরিয়াম.

3, শারীরিক বৈশিষ্ট্য
বেরিয়ামএকটি রূপালী সাদা ধাতু যার গলনাঙ্ক 725°C, স্ফুটনাঙ্ক 1846°C, ঘনত্ব 3.51g/cm3, এবং নমনীয়তা। বেরিয়ামের প্রধান আকরিক হল ব্যারাইট এবং আর্সেনোপাইরাইট।

4,বেরিয়ামরাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সহ একটি রাসায়নিক উপাদান।
রাসায়নিক প্রতীক Ba, পারমাণবিক সংখ্যা 56, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম IIA গ্রুপের অন্তর্গত এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর সদস্য। বেরিয়ামের মহান রাসায়নিক কার্যকলাপ রয়েছে এবং এটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির মধ্যে সবচেয়ে সক্রিয়। সম্ভাব্য এবং আয়নকরণ শক্তি থেকে, এটি দেখা যায় যে বেরিয়ামের শক্তিশালী হ্রাসযোগ্যতা রয়েছে। প্রকৃতপক্ষে, শুধুমাত্র প্রথম ইলেক্ট্রনের ক্ষতি বিবেচনা করলে, বেরিয়ামের পানিতে সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাসযোগ্যতা রয়েছে। যাইহোক, বেরিয়ামের জন্য দ্বিতীয় ইলেকট্রন হারানো তুলনামূলকভাবে কঠিন। অতএব, সমস্ত কারণ বিবেচনা করে, বেরিয়ামের হ্রাসযোগ্যতা উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস পাবে। তা সত্ত্বেও, এটি অ্যাসিডিক দ্রবণে সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল ধাতুগুলির মধ্যে একটি, লিথিয়াম, সিজিয়াম, রুবিডিয়াম এবং পটাসিয়ামের পরেই দ্বিতীয়।

5. প্রধান যৌগ
1)। বেরিয়াম অক্সাইড ধীরে ধীরে বাতাসে জারিত হয়ে বেরিয়াম অক্সাইড তৈরি করে, যা একটি বর্ণহীন ঘন স্ফটিক। অ্যাসিডে দ্রবণীয়, অ্যাসিটোন এবং অ্যামোনিয়া জলে দ্রবণীয়। পানির সাথে বিক্রিয়া করে বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি করে, যা বিষাক্ত। পুড়ে গেলে, এটি একটি সবুজ শিখা নির্গত করে এবং বেরিয়াম পারক্সাইড তৈরি করে।
2)। বেরিয়াম পারক্সাইড সালফিউরিক এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন পারক্সাইড তৈরি করে। এই প্রতিক্রিয়া পরীক্ষাগারে হাইড্রোজেন পারক্সাইড প্রস্তুত করার নীতির উপর ভিত্তি করে।
3)। বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। বেরিয়াম হাইড্রক্সাইডের কম দ্রবণীয়তা এবং এর উচ্চ পরমানন্দ শক্তির কারণে, প্রতিক্রিয়াটি ক্ষারীয় ধাতুগুলির মতো তীব্র নয় এবং ফলস্বরূপ বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড দৃশ্যটিকে অস্পষ্ট করে দেবে। বেরিয়াম কার্বনেট অবক্ষেপণ তৈরির জন্য দ্রবণে অল্প পরিমাণে কার্বন ডাই অক্সাইড প্রবেশ করানো হয় এবং বেরিয়াম কার্বনেট অবক্ষেপকে দ্রবীভূত করতে এবং দ্রবণীয় বেরিয়াম বাইকার্বোনেট উৎপন্ন করার জন্য অতিরিক্ত কার্বন ডাই অক্সাইড আরও প্রবর্তিত হয়।
4)। অ্যামিনো বেরিয়াম তরল অ্যামোনিয়াতে দ্রবীভূত হতে পারে, প্যারাম্যাগনেটিজম এবং পরিবাহিতা সহ একটি নীল দ্রবণ তৈরি করে, যা মূলত অ্যামোনিয়া ইলেকট্রন গঠন করে। দীর্ঘ সময়ের সঞ্চয় করার পর, অ্যামোনিয়ার হাইড্রোজেন অ্যামোনিয়া ইলেকট্রন দ্বারা হাইড্রোজেন গ্যাসে হ্রাস পাবে এবং মোট বিক্রিয়া হল অ্যামিনো বেরিয়াম এবং হাইড্রোজেন গ্যাস তৈরি করতে তরল অ্যামোনিয়ার সাথে বিক্রিয়া করে বেরিয়াম।
5)। বেরিয়াম সালফাইট হল একটি সাদা স্ফটিক বা পাউডার, বিষাক্ত, পানিতে সামান্য দ্রবণীয় এবং বাতাসে রাখলে ধীরে ধীরে বেরিয়াম সালফেটে জারিত হয়। একটি তীব্র গন্ধ সহ সালফার ডাই অক্সাইড গ্যাস উৎপন্ন করতে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মতো অক্সাইডাইজিং শক্তিশালী অ্যাসিডগুলিতে দ্রবীভূত করুন। পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের মতো অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের মুখোমুখি হলে, এটি বেরিয়াম সালফেটে রূপান্তরিত হতে পারে।
6)। বেরিয়াম সালফেটের স্থিতিশীল রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং পানিতে দ্রবীভূত বেরিয়াম সালফেটের অংশ সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়, এটি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট তৈরি করে। বেরিয়াম সালফেট পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডে অদ্রবণীয়। প্রধানত গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল কনট্রাস্ট এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
বেরিয়াম কার্বনেট বিষাক্ত এবং ঠান্ডা পানিতে প্রায় অদ্রবণীয়।, কার্বন ডাই অক্সাইডযুক্ত পানিতে সামান্য দ্রবণীয় এবং পাতলা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবণীয়। এটি সোডিয়াম সালফেটের সাথে বিক্রিয়া করে বেরিয়াম সালফেটের আরও অদ্রবণীয় সাদা অবক্ষেপ তৈরি করে – জলীয় দ্রবণে অবক্ষেপণের মধ্যে রূপান্তরের প্রবণতা: এটি আরও অদ্রবণীয় দিকের দিকে রূপান্তর করা সহজ।

6, আবেদন ক্ষেত্র
1. এটি বেরিয়াম লবণ, সংকর ধাতু, আতশবাজি, পারমাণবিক চুল্লি ইত্যাদি উৎপাদনে শিল্প উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়। তামা পরিশোধন করার জন্য এটি একটি চমৎকার ডিঅক্সিডাইজারও। সীসা, ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, সোডিয়াম, লিথিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম এবং নিকেল অ্যালয় সহ সংকর ধাতুগুলিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। বেরিয়াম ধাতু ভ্যাকুয়াম টিউব এবং ক্যাথোড রে টিউব থেকে ট্রেস গ্যাস অপসারণ করার জন্য একটি ডিগাসিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে, সেইসাথে ধাতু পরিশোধন করার জন্য একটি ডিগাসিং এজেন্ট। পটাসিয়াম ক্লোরেট, ম্যাগনেসিয়াম পাউডার এবং রোসিনের সাথে মিশ্রিত বেরিয়াম নাইট্রেট সিগন্যাল ফ্লেয়ার এবং আতশবাজি তৈরি করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। দ্রবণীয় বেরিয়াম যৌগগুলি সাধারণত কীটনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যেমন বেরিয়াম ক্লোরাইড, বিভিন্ন উদ্ভিদের কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণ করতে। এটি ইলেক্ট্রোলাইটিক কস্টিক সোডা উত্পাদনের জন্য ব্রাইন এবং বয়লার জল পরিশোধন করার জন্যও ব্যবহার করা যেতে পারে। এছাড়াও রঙ্গক প্রস্তুতির জন্য ব্যবহৃত হয়। টেক্সটাইল এবং চামড়া শিল্প এটিকে কৃত্রিম রেশমের জন্য মর্ডেন্ট এবং ম্যাটিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করে।
2. চিকিৎসা ব্যবহারের জন্য বেরিয়াম সালফেট হল এক্স-রে পরীক্ষার জন্য একটি সহায়ক ওষুধ। গন্ধহীন এবং স্বাদহীন সাদা পাউডার, একটি পদার্থ যা এক্স-রে পরীক্ষার সময় শরীরে ইতিবাচক বৈসাদৃশ্য প্রদান করতে পারে। মেডিকেল বেরিয়াম সালফেট গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্টে শোষিত হয় না এবং অ্যালার্জির প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে না। এতে দ্রবণীয় বেরিয়াম যৌগ থাকে না যেমন বেরিয়াম ক্লোরাইড, বেরিয়াম সালফাইড এবং বেরিয়াম কার্বনেট। প্রধানত গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ইমেজিংয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়, মাঝে মাঝে পরীক্ষার অন্যান্য উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়

7, প্রস্তুতি পদ্ধতি
এর শিল্প উৎপাদনধাতব বেরিয়ামদুটি ধাপে বিভক্ত: বেরিয়াম অক্সাইড এবং ধাতব তাপীয় হ্রাস (অ্যালুমিনিয়াম তাপ হ্রাস)। 1000-1200 ℃ এ,ধাতব বেরিয়ামধাতব অ্যালুমিনিয়ামের সাথে বেরিয়াম অক্সাইড হ্রাস করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে এবং তারপর ভ্যাকুয়াম পাতন দ্বারা শুদ্ধ করা যায়। ধাতব বেরিয়াম উত্পাদনের জন্য অ্যালুমিনিয়াম তাপ হ্রাস পদ্ধতি: বিভিন্ন উপাদান অনুপাতের কারণে, বেরিয়াম অক্সাইডের অ্যালুমিনিয়াম হ্রাসের জন্য দুটি প্রতিক্রিয়া হতে পারে। প্রতিক্রিয়া সমীকরণ হল: উভয় বিক্রিয়াই 1000-1200 ℃ এ অল্প পরিমাণ বেরিয়াম উৎপন্ন করতে পারে। তাই, প্রতিক্রিয়াটি ডানদিকে চলতে চলতে একটি ভ্যাকুয়াম পাম্প ব্যবহার করতে হবে ক্রমাগত বেরিয়াম বাষ্পকে প্রতিক্রিয়া অঞ্চল থেকে ঠান্ডা ঘনীভূত অঞ্চলে স্থানান্তর করতে। প্রতিক্রিয়ার পরে অবশিষ্টাংশ বিষাক্ত এবং নিষ্পত্তি করার আগে চিকিত্সা করা প্রয়োজন