উপাদান 56: বেরিয়াম

1 、 প্রাথমিক ভূমিকাবেরিয়াম,
রাসায়নিক প্রতীক বিএ সহ ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতব উপাদানটি পর্যায় সারণীর ষষ্ঠ সময়কালের IIA এ অবস্থিত। এটি একটি নরম, রৌপ্য সাদা দীপ্তি ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু এবং ক্ষারীয় পৃথিবীর ধাতবগুলির সর্বাধিক সক্রিয় উপাদান। উপাদানটির নামটি গ্রীক শব্দ বিটা আলফা ρύ (বেরিস) থেকে এসেছে যার অর্থ "ভারী"।

2 、 একটি সংক্ষিপ্ত ইতিহাস আবিষ্কার
ক্ষারীয় পৃথিবীর ধাতুগুলির সালফাইডগুলি ফসফরাসেন্স প্রদর্শন করে, যার অর্থ তারা আলোর সংস্পর্শে আসার পরে অন্ধকারে সময়ের জন্য আলো নির্গত করে চলেছে। এই বৈশিষ্ট্যটির কারণে বেরিয়াম যৌগগুলি মানুষের দৃষ্টি আকর্ষণ করতে শুরু করে। 1602 সালে, ইতালির বোলোগনা শহরে ক্যাসিও লরো নামে একজন জুতো প্রস্তুতকারক, জ্বলনযোগ্য পদার্থের সাথে একত্রে বেরিয়াম সালফেটযুক্ত একটি বারাইট ভুনা করেছিলেন এবং আবিষ্কার করেছিলেন যে এটি অন্ধকারে আলো নির্গত করতে পারে, যা সেই সময়ে পণ্ডিতদের আগ্রহ জাগিয়ে তোলে। পরে, এই ধরণের পাথরটিকে পোলোনাইট বলা হত এবং বিশ্লেষণাত্মক গবেষণায় ইউরোপীয় রসায়নবিদদের আগ্রহ জাগিয়ে তোলে। 1774 সালে, সুইডিশ রসায়নবিদ সিডাব্লু স্কিল আবিষ্কার করেছিলেন যে বেরিয়াম অক্সাইড একটি তুলনামূলকভাবে ভারী নতুন মাটি, যাকে তিনি "বেরিটা" (ভারী মাটি) বলেছিলেন। 1774 সালে, শেলার বিশ্বাস করেছিলেন যে এই পাথরটি নতুন মাটি (অক্সাইড) এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের সংমিশ্রণ ছিল। 1776 সালে, তিনি খাঁটি মাটি (অক্সাইড) পেতে এই নতুন মাটিতে নাইট্রেট উত্তপ্ত করেছিলেন। 1808 সালে, ব্রিটিশ রসায়নবিদ এইচ। ডেভি ক্যাথোড হিসাবে বুধ এবং প্ল্যাটিনামকে অ্যানোড হিসাবে ইলেক্ট্রোলাইজ বারাইট (বেসো 4) হিসাবে ব্যবহার করেছিলেন বারিয়াম অমলগাম উত্পাদন করতে। পারদ অপসারণের জন্য পাতন করার পরে, একটি কম বিশুদ্ধতা ধাতু প্রাপ্ত হয়েছিল এবং গ্রীক শব্দের বেরেসের (ভারী) নামে নামকরণ করা হয়েছিল। উপাদান প্রতীক বিএ হিসাবে সেট করা হয়, যাকে বলা হয়বেরিয়াম.

3 、 শারীরিক বৈশিষ্ট্য
বেরিয়ামএকটি রূপালী সাদা ধাতু যা 725 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের গলনাঙ্ক, 1846 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের ফুটন্ত পয়েন্ট, 3.51g/সেমি 3 এর ঘনত্ব এবং নমনীয়তা। বেরিয়ামের মূল আকরিকগুলি হ'ল বারাইট এবং আর্সেনোপাইরাইট।

4 、বেরিয়ামরাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সহ একটি রাসায়নিক উপাদান।
রাসায়নিক প্রতীক বিএ, পরমাণু সংখ্যা 56, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম আইআইএ গ্রুপের অন্তর্গত এবং ক্ষারীয় পৃথিবীর ধাতবগুলির সদস্য। বেরিয়ামের দুর্দান্ত রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ রয়েছে এবং এটি ক্ষারীয় পৃথিবীর ধাতবগুলির মধ্যে সর্বাধিক সক্রিয়। সম্ভাব্য এবং আয়নাইজেশন শক্তি থেকে, এটি দেখা যায় যে বেরিয়ামের দৃ strong ় হ্রাসযোগ্যতা রয়েছে। প্রকৃতপক্ষে, যদি কেবল প্রথম ইলেক্ট্রনের ক্ষতির বিষয়টি বিবেচনা করে, বেরিয়ামের পানিতে সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাস রয়েছে। তবে, বেরিয়ামের পক্ষে দ্বিতীয় ইলেক্ট্রন হারানো তুলনামূলকভাবে কঠিন। অতএব, সমস্ত কারণ বিবেচনা করে, বেরিয়ামের হ্রাসযোগ্যতা উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস পাবে। তবুও, এটি অ্যাসিডিক দ্রবণগুলির মধ্যে সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল ধাতুগুলির মধ্যে একটি, লিথিয়াম, সিসিয়াম, রুবিডিয়াম এবং পটাসিয়ামের পরে দ্বিতীয়।

5. মেইন যৌগিক
1)। বেরিয়াম অক্সাইড আস্তে আস্তে বাতাসে জারণ করে বেরিয়াম অক্সাইড তৈরি করে, যা একটি বর্ণহীন ঘন স্ফটিক। অ্যাসিডে দ্রবণীয়, অ্যাসিটোন এবং অ্যামোনিয়া জলে দ্রবীভূত। বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড গঠনের জন্য জল দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানায়, যা বিষাক্ত। পোড়া হয়ে গেলে এটি একটি সবুজ শিখা নির্গত করে এবং বেরিয়াম পারক্সাইড উত্পন্ন করে।
2)। বেরিয়াম পারক্সাইড হাইড্রোজেন পারক্সাইড উত্পাদন করতে সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়। এই প্রতিক্রিয়া পরীক্ষাগারে হাইড্রোজেন পারক্সাইড প্রস্তুত করার নীতির উপর ভিত্তি করে।
3)। বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উত্পাদন করতে জলের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়। বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইডের কম দ্রবণীয়তার কারণে এবং এর উচ্চতর পরমানন্দ শক্তির কারণে, প্রতিক্রিয়া ক্ষারীয় ধাতবগুলির মতো তীব্র নয় এবং ফলস্বরূপ বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড দৃশ্যটিকে অস্পষ্ট করবে। বেরিয়াম কার্বনেট বৃষ্টিপাত গঠনের জন্য দ্রবণটিতে অল্প পরিমাণে কার্বন ডাই অক্সাইড প্রবর্তিত হয় এবং অতিরিক্ত কার্বন ডাই অক্সাইড আরও বেরিয়াম কার্বনেট বৃষ্টিপাতকে দ্রবীভূত করতে এবং দ্রবণীয় বেরিয়াম বাইকার্বোনেট উত্পন্ন করার জন্য আরও চালু করা হয়।
4)। অ্যামিনো বেরিয়াম তরল অ্যামোনিয়াতে দ্রবীভূত হতে পারে, প্যারাম্যাগনেটিজম এবং পরিবাহিতা সহ একটি নীল দ্রবণ তৈরি করে, যা মূলত অ্যামোনিয়া ইলেক্ট্রন গঠন করে। দীর্ঘ সময়ের সঞ্চয় করার পরে, অ্যামোনিয়ায় হাইড্রোজেন হাইড্রোজেন গ্যাসে অ্যামোনিয়া ইলেক্ট্রন দ্বারা হ্রাস পাবে এবং মোট প্রতিক্রিয়া হ'ল অ্যামিনো বেরিয়াম এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উত্পাদন করতে তরল অ্যামোনিয়া দিয়ে বারিয়াম প্রতিক্রিয়া দেখায়।
5)। বেরিয়াম সালফাইট হ'ল একটি সাদা স্ফটিক বা গুঁড়ো, বিষাক্ত, পানিতে কিছুটা দ্রবণীয় এবং বাতাসে স্থাপন করার সময় ধীরে ধীরে বেরিয়াম সালফেটে জারণ করা হয়। একটি তীব্র গন্ধযুক্ত সালফার ডাই অক্সাইড গ্যাস উত্পন্ন করতে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মতো নন অক্সিডাইজিং শক্তিশালী অ্যাসিডগুলিতে দ্রবীভূত করুন। মিশ্রিত নাইট্রিক অ্যাসিডের মতো অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের মুখোমুখি হওয়ার সময়, এটি বেরিয়াম সালফেটে রূপান্তরিত হতে পারে।
6)। বেরিয়াম সালফেটে স্থিতিশীল রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং পানিতে দ্রবীভূত বেরিয়াম সালফেটের অংশটি সম্পূর্ণ আয়নযুক্ত, এটি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট করে তোলে। বেরিয়াম সালফেট পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত। মূলত গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল কনট্রাস্ট এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
বেরিয়াম কার্বনেট বিষাক্ত এবং প্রায় ঠান্ডা জলে প্রায় দ্রবণীয়।, কার্বন ডাই অক্সাইডযুক্ত জলে সামান্য দ্রবণীয় এবং পাতলা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবণীয়। এটি সোডিয়াম সালফেটের সাথে বারিয়াম সালফেটের আরও দ্রবণীয় সাদা বৃষ্টিপাত তৈরি করতে প্রতিক্রিয়া জানায় - জলীয় দ্রবণে বৃষ্টিপাতের মধ্যে রূপান্তর প্রবণতা: আরও অদৃশ্য দিকের দিকে রূপান্তর করা সহজ।

6 、 অ্যাপ্লিকেশন ক্ষেত্র
1। এটি বেরিয়াম সল্ট, অ্যালো, আতশবাজি, পারমাণবিক চুল্লি ইত্যাদির উত্পাদন শিল্পের জন্য ব্যবহৃত হয় এটি তামা পরিশোধন করার জন্য একটি দুর্দান্ত ডিওক্সিডাইজারও। সীসা, ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, সোডিয়াম, লিথিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম এবং নিকেল অ্যালো সহ অ্যালোগুলিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। ভ্যাকুয়াম টিউব এবং ক্যাথোড রে টিউবগুলি থেকে ট্রেস গ্যাসগুলি অপসারণ করতে, পাশাপাশি ধাতব পরিমার্জনের জন্য একটি ডিগাসিং এজেন্ট অপসারণের জন্য বেরিয়াম ধাতু একটি ডিগাসিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। পটাসিয়াম ক্লোরেট, ম্যাগনেসিয়াম পাউডার এবং রোজিনের সাথে মিশ্রিত বেরিয়াম নাইট্রেট সিগন্যাল শিখা এবং আতশবাজি তৈরিতে ব্যবহার করা যেতে পারে। দ্রবণীয় বেরিয়াম যৌগগুলি সাধারণত বিভিন্ন গাছের কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণ করতে বেরিয়াম ক্লোরাইডের মতো কীটনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি ইলেক্ট্রোলাইটিক কস্টিক সোডা উত্পাদনের জন্য ব্রিন এবং বয়লার জল পরিশোধন করার জন্যও ব্যবহার করা যেতে পারে। রঙ্গক প্রস্তুত করার জন্যও ব্যবহৃত হয়। টেক্সটাইল এবং চামড়া শিল্পগুলি এটি কৃত্রিম সিল্কের জন্য মরড্যান্ট এবং ম্যাটিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করে।
2। চিকিত্সা ব্যবহারের জন্য বেরিয়াম সালফেট এক্স-রে পরীক্ষার জন্য সহায়ক ওষুধ। গন্ধহীন এবং স্বাদহীন সাদা পাউডার, এমন একটি পদার্থ যা এক্স-রে পরীক্ষার সময় শরীরে ইতিবাচক বৈপরীত্য সরবরাহ করতে পারে। মেডিকেল বেরিয়াম সালফেট গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্টে শোষিত হয় না এবং অ্যালার্জির প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে না। এটিতে দ্রবণীয় বেরিয়াম যৌগগুলি যেমন বেরিয়াম ক্লোরাইড, বেরিয়াম সালফাইড এবং বেরিয়াম কার্বনেট থাকে না। মূলত গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ইমেজিংয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়, মাঝে মাঝে পরীক্ষার অন্যান্য উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়

7 、 প্রস্তুতি পদ্ধতি
শিল্প উত্পাদনধাতব বেরিয়ামদুটি ধাপে বিভক্ত: বেরিয়াম অক্সাইড এবং ধাতব তাপ হ্রাস (অ্যালুমিনিয়াম তাপ হ্রাস) উত্পাদন। 1000-1200 ℃ এ,ধাতব বেরিয়ামধাতব অ্যালুমিনিয়ামের সাথে বেরিয়াম অক্সাইড হ্রাস করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে এবং তারপরে ভ্যাকুয়াম পাতন দ্বারা বিশুদ্ধ করা যায়। ধাতব বেরিয়াম উত্পাদন করার জন্য অ্যালুমিনিয়াম তাপ হ্রাস পদ্ধতি: বিভিন্ন উপাদান অনুপাতের কারণে, বেরিয়াম অক্সাইডের অ্যালুমিনিয়াম হ্রাসের জন্য দুটি প্রতিক্রিয়া থাকতে পারে। প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি হ'ল: উভয় প্রতিক্রিয়া কেবল 1000-1200 at এ অল্প পরিমাণে বেরিয়াম উত্পাদন করতে পারে ℃ অতএব, প্রতিক্রিয়াটি ডানদিকে যেতে থাকায় প্রতিক্রিয়া জোন থেকে ক্রমাগত বারিয়াম বাষ্পকে ঠান্ডা ঘনীভবন অঞ্চলে স্থানান্তর করতে অবশ্যই একটি ভ্যাকুয়াম পাম্প ব্যবহার করা উচিত। প্রতিক্রিয়াটির পরে অবশিষ্টাংশগুলি বিষাক্ত এবং নিষ্পত্তি করার আগে চিকিত্সা করা দরকার