আরিয়াম, পর্যায় সারণির মৌল 56।
বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড, বেরিয়াম ক্লোরাইড, বেরিয়াম সালফেট... হাই স্কুলের পাঠ্যপুস্তকের খুব সাধারণ বিকারক।1602 সালে, পশ্চিমা আলকেমিস্টরা বোলোগনা পাথর (যাকে "সানস্টোন"ও বলা হয়) আবিষ্কার করেন যা আলো নির্গত করতে পারে।এই ধরনের আকরিকের ছোট ছোট আলোকিত স্ফটিক রয়েছে, যা সূর্যালোকের সংস্পর্শে আসার পরে ক্রমাগত আলো নির্গত করবে।এই বৈশিষ্ট্যগুলি জাদুকর এবং আলকেমিস্টদের মুগ্ধ করেছিল।1612 সালে, বিজ্ঞানী জুলিও সিজার লাগরা "ডি ফেনোমিনিস ইন অরবে লুনাই" বইটি প্রকাশ করেছিলেন, যা বোলোগনা পাথরের আলোকিত হওয়ার কারণটি তার প্রধান উপাদান, ব্যারাইট (BaSO4) থেকে প্রাপ্ত হিসাবে লিপিবদ্ধ করেছিল।যাইহোক, 2012 সালে, রিপোর্টগুলি প্রকাশ করে যে বোলোগনা পাথরের আলোকসজ্জার আসল কারণটি এসেছে বেরিয়াম সালফাইড থেকে ডোপড একবিশিষ্ট এবং দ্বি-ভাজন কপার আয়ন।1774 সালে, সুইডিশ রসায়নবিদ শেলার বেরিয়াম অক্সাইড আবিষ্কার করেছিলেন এবং এটিকে "বারিটা" (ভারী পৃথিবী) হিসাবে উল্লেখ করেছিলেন, কিন্তু ধাতব বেরিয়ামটি কখনই পাওয়া যায়নি।1808 সাল পর্যন্ত ব্রিটিশ রসায়নবিদ ডেভিড ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে ব্যারাইট থেকে কম বিশুদ্ধ ধাতু পান, যা ছিল বেরিয়াম।পরে এর নামকরণ করা হয় গ্রীক শব্দ barys (ভারী) এবং মৌলিক প্রতীক Ba-এর নামে।চীনা নাম "বা" এসেছে কাংক্সি অভিধান থেকে, যার অর্থ গলিত তামা লোহা আকরিক।
বেরিয়াম ধাতুখুব সক্রিয় এবং সহজে বায়ু এবং জল সঙ্গে প্রতিক্রিয়া.এটি ভ্যাকুয়াম টিউব এবং পিকচার টিউবে ট্রেস গ্যাস অপসারণ করার পাশাপাশি অ্যালয়, আতশবাজি এবং পারমাণবিক চুল্লি তৈরি করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।1938 সালে, বিজ্ঞানীরা বেরিয়াম আবিষ্কার করেন যখন তারা ধীর নিউট্রন দিয়ে ইউরেনিয়াম বোমাবর্ষণের পরে পণ্যগুলি অধ্যয়ন করেন এবং অনুমান করেন যে বেরিয়াম ইউরেনিয়াম পারমাণবিক বিভাজনের পণ্যগুলির মধ্যে একটি হওয়া উচিত।ধাতব বেরিয়াম সম্পর্কে অসংখ্য আবিষ্কার সত্ত্বেও, লোকেরা এখনও বারিয়াম যৌগগুলি আরও ঘন ঘন ব্যবহার করে।
ব্যবহৃত প্রথম যৌগটি ছিল ব্যারাইট – বেরিয়াম সালফেট।আমরা এটিকে বিভিন্ন উপকরণে খুঁজে পেতে পারি, যেমন ফটো পেপারে সাদা রঙ্গক, পেইন্ট, প্লাস্টিক, স্বয়ংচালিত আবরণ, কংক্রিট, বিকিরণ প্রতিরোধী সিমেন্ট, চিকিৎসা ইত্যাদি। বিশেষ করে চিকিৎসা ক্ষেত্রে, বেরিয়াম সালফেট হল "বেরিয়াম খাবার"। গ্যাস্ট্রোস্কোপির সময় খাওয়া।বেরিয়াম খাবার "- একটি সাদা পাউডার যা গন্ধহীন এবং স্বাদহীন, জল এবং তেলে অদ্রবণীয়, এবং গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল মিউকোসা দ্বারা শোষিত হবে না এবং এটি পাকস্থলীর অ্যাসিড এবং অন্যান্য শারীরিক তরল দ্বারা প্রভাবিত হবে না।বেরিয়ামের বৃহৎ পারমাণবিক সহগের কারণে, এটি এক্স-রে দ্বারা আলোক বৈদ্যুতিক প্রভাব তৈরি করতে পারে, চরিত্রগত এক্স-রে বিকিরণ করতে পারে এবং মানুষের টিস্যুগুলির মধ্য দিয়ে যাওয়ার পরে ফিল্মের উপর কুয়াশা তৈরি করতে পারে।এটি প্রদর্শনের বৈসাদৃশ্য উন্নত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে, যাতে কনট্রাস্ট এজেন্ট সহ এবং ছাড়া অঙ্গ বা টিস্যুগুলি ফিল্মে বিভিন্ন কালো এবং সাদা বৈসাদৃশ্য প্রদর্শন করতে পারে, যাতে পরিদর্শন প্রভাব অর্জন করা যায় এবং সত্যই মানব অঙ্গের রোগগত পরিবর্তনগুলি দেখায়।বেরিয়াম মানুষের জন্য অপরিহার্য উপাদান নয়, এবং অদ্রবণীয় বেরিয়াম সালফেট বেরিয়াম খাবারে ব্যবহৃত হয়, তাই এটি মানবদেহে উল্লেখযোগ্য প্রভাব ফেলবে না।
কিন্তু আরেকটি সাধারণ বেরিয়াম খনিজ, বেরিয়াম কার্বনেট, ভিন্ন।শুধু নাম দিয়েই বলা যায় এর ক্ষতি।এটি এবং বেরিয়াম সালফেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল এটি জল এবং অ্যাসিডে দ্রবণীয়, আরও বেরিয়াম আয়ন তৈরি করে, যা হাইপোক্যালেমিয়াতে নেতৃত্ব দেয়।তীব্র বেরিয়াম লবণের বিষাক্ততা তুলনামূলকভাবে বিরল, প্রায়শই দ্রবণীয় বেরিয়াম লবণের দুর্ঘটনাজনিত গ্রহণের কারণে ঘটে।লক্ষণগুলি তীব্র গ্যাস্ট্রোএন্টেরাইটিসের মতো, তাই গ্যাস্ট্রিক ল্যাভেজের জন্য হাসপাতালে যাওয়ার বা ডিটক্সিফিকেশনের জন্য সোডিয়াম সালফেট বা সোডিয়াম থায়োসালফেট নেওয়ার পরামর্শ দেওয়া হয়।কিছু কিছু উদ্ভিদের বেরিয়াম শোষণ ও জমা করার কাজ আছে, যেমন সবুজ শেওলা, যার ভালোভাবে বেড়ে উঠতে বেরিয়ামের প্রয়োজন হয়;ব্রাজিল বাদামে 1% বেরিয়ামও রয়েছে, তাই এগুলি পরিমিতভাবে খাওয়া গুরুত্বপূর্ণ।তা সত্ত্বেও, রাসায়নিক উত্পাদনে এখনও উইথেরাইট একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।এটি গ্লাসের একটি উপাদান।অন্যান্য অক্সাইডের সাথে মিলিত হলে, এটি একটি অনন্য রঙও দেখাতে পারে, যা সিরামিক আবরণ এবং অপটিক্যাল গ্লাসে একটি সহায়ক উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
রাসায়নিক এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া পরীক্ষা সাধারণত বেরিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে করা হয়: অ্যামোনিয়াম লবণের সাথে কঠিন বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড মেশানোর পরে, একটি শক্তিশালী এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া ঘটতে পারে।পাত্রের তলায় কয়েক ফোঁটা পানি ফেললে পানিতে তৈরি বরফ দেখা যায়, এমনকি কাচের টুকরোগুলোও জমাট বেঁধে পাত্রের নিচে আটকে যেতে পারে।বেরিয়াম হাইড্রক্সাইডের একটি শক্তিশালী ক্ষারত্ব রয়েছে এবং এটি ফেনোলিক রজন সংশ্লেষণের জন্য একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।এটি সালফেট আয়নগুলিকে পৃথক এবং বর্ধিত করতে পারে এবং বেরিয়াম লবণ তৈরি করতে পারে।বিশ্লেষণের পরিপ্রেক্ষিতে, বাতাসে কার্বন ডাই অক্সাইডের পরিমাণ নির্ধারণ এবং ক্লোরোফিলের পরিমাণগত বিশ্লেষণের জন্য বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহার করা প্রয়োজন।বেরিয়াম সল্ট উৎপাদনে, লোকেরা একটি খুব আকর্ষণীয় অ্যাপ্লিকেশন উদ্ভাবন করেছে: 1966 সালে ফ্লোরেন্সে বন্যার পরে ম্যুরালগুলির পুনরুদ্ধারটি বেরিয়াম সালফেট তৈরি করতে জিপসাম (ক্যালসিয়াম সালফেট) এর সাথে বিক্রিয়া করে সম্পন্ন হয়েছিল।
অন্যান্য বেরিয়ামযুক্ত যৌগগুলিও উল্লেখযোগ্য বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, যেমন বেরিয়াম টাইটানেটের ফটোরিফ্র্যাকটিভ বৈশিষ্ট্য;YBa2Cu3O7-এর উচ্চ-তাপমাত্রার অতিপরিবাহীতা, সেইসাথে আতশবাজিতে বেরিয়াম লবণের অপরিহার্য সবুজ রঙ, সবই বেরিয়াম উপাদানের হাইলাইট হয়ে উঠেছে।
পোস্টের সময়: মে-26-2023